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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究發現某些金屬離子如Fe³⁺、Cu²⁺等對H₂O₂的分解也具有催化作用，為了比較MnO₂與Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察

產生氣泡的快慢

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃或者將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

消除陰離子不同對實驗的干擾

．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是

關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位

，實驗中需要測量的數據是

產生40mL氣體所需的時間

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
②實驗時放出氣體的總體積是

60

mL．反應放出氣體所需時間約為

4

min．
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：

隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢

．
④計算H₂O₂的初始物質的量濃度為

0.11mol?L^-1

mol/L．（請保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗方法合理的是

AD

（多選或錯選不給分）
A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C、實驗室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量
D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl₂是否已氧化變質
（2）SiO₂廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅．寫出工業上用石英制備粗硅的化學反應方程式

SiO₂+2C=Si+2CO↑

（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．生成氣體在標準狀況下的體積是

4.48

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區一模）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是

除去氫氣中的水蒸氣

；裝置D的作用是

防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

②①④③

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

無水硫酸銅

．
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量 ②加入

Na₂CO₃

溶液（填化學式），攪拌、過濾 ③

洗滌

（填操作名稱）④

烘干

（填操作名稱） ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：

91.3%

．
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：

稱取一定量的樣品（m₁g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應完全），然后將溶液蒸發得到氯化鈣固體（m₂g），根據m₁、m₂即可得到氫化鈣的純度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察

產生氣泡的快慢

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是

消除陰離子不同對實驗的干擾

．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

分液漏斗

，檢查該裝置氣密性的方法是

關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位

，實驗中需要測量的數據是

40mL氣體所需的時間

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
②實驗時放出氣體的總體積是

60mL

mL．
③放出

1

3

氣體所需時間為

1

min．
④反應放出

3

4

氣體所需時間約為

2.5～2.6

min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

D

＞

C

＞

B

＞

A

．
⑥解釋反應速率變化的原因

隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢

．
⑦計算H₂O₂的初始物質的量濃度

0.11mol?L^-1

．（請保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發生反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內的氣體呈

無

色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象	現象是有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象	現象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環境

．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第

3

步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發生的化學反應方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數）；解題過程：

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

．

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