【題目】下列說法正確的是（ ）
A.芳香烴的組成通式是
（
為正整數）
B.分子中僅含有一個苯環的烴類物質都是苯的同系物
C.苯和甲苯都不能使酸性
溶液褪色
D.苯和甲苯都能與
、硝酸等發生取代反應
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機的重要方向。采用固體氧化還原調節劑作為離子交換體系，實現H2、O2分離。下列分析正確的是( )
A.左側電解池應選用酸性溶液，a極反應式為：2H+ + 2e－＝H2↑
B.b極反應式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C.c為陽極，發生氧化反應
D.電解一段時間后，可將b、c對調，循環利用物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。
已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：
(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。
(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)
(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________________。
(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。
Ⅱ.測定產品純度。
利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。
(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。
(6)取產品質量為w g，開始量氣管讀數為V1 mL，最終量氣管讀數為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
I．（1）催化劑的選擇性指在能發生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。
（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發生的部分變化過程如圖所示：
①下列說法不正確的是____。
A 升高溫度可以提高一段時間內NH3的生產效率
B 圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程
C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程
②合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是： 
生產中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是___。
Ⅱ．氮循環是指氮在自然界中的循環轉化過程，是生物圈內基本的物質循環之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環，請回答相關問題。
（3） NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 
2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發生該反應，能說明體系達到平衡狀態的是____（填標號）。
A 溶液的pH不再改變
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質的量保持不變
實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是 ___。
（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比
加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉化率由小到大的順序是____，35℃時該反應的平衡常數K=____（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。
（l）基態硫原子中核外電子有____種空間運動狀態。Fe2+的電子排布式是 ___。
（2）液態SO2可發生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式，任寫一種）。
（3）CuCl熔點為426℃，融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】我國是世界產鎂大國，金屬鎂的產量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質)冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：
已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應的活化能。
回答下列問題：
(1)①粉碎的主要目的________。
②螢石在真空還原反應中的作用是________(填標號)。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Fe2+>___（用離子符號表示）。
(3)結合流程以及如圖溫度對MgO還原率的影響關系，真空還原反應溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時，CaO、MgO和FeSi反應生成單質鎂的化學方程式為___。
(4)液態鎂澆鑄成鎂錠時，通入的保護氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。
(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進行表面鈍化形成致密的氧化物保護膜，還原產物為Cr3+。該反應的離子方程式為________。
(6)為測定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定(雜質不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標準溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應的化學計量數之比為1：1)。該樣品的純度為___%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了如下三個實驗方案，探究用化學方法檢驗淀粉的水解情況。
方案甲：
結論：淀粉完全水解
方案乙：
結論：淀粉完全沒有水解
方案丙：
結論：淀粉已經水解
試從實驗操作、結論兩個方面對上述三種方案進行評價，其中正確的是____，理由是______，有錯誤的是_____，理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某多肽的化學式為
，完全水解后只得到以下三種氨基酸：
(甘氨酸)、
(賴氨酸)和
(苯丙氨酸)
(1)該多肽為_______肽。
(2)
該多肽完全水解后能生成__________
甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。
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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生發應，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：
(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
(2)500℃該反應的平衡常數為______（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使
增大的是______。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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