Question

在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為；Ⅱ．C和D的起濃度分別為和．下列敘述正確的是

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A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同

C．達(dá)平衡時(shí)，l途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

Answer 1

答案：AD
提示：

該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，Ⅰ和Ⅱ兩途徑的起始加入量的比 均等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，因此Ⅰ和Ⅱ兩途徑在相同條件下達(dá)到的平衡是等效平衡．也可用極端假設(shè)法“2mol/C＋6mol/LD”可轉(zhuǎn)化為“4mol/LA＋4mol/LB”，Ⅱ途徑的平衡可認(rèn)為是兩個(gè)Ⅰ途徑的反應(yīng)達(dá)平衡后合并，體積再壓縮一半而得到．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，則平衡狀態(tài)不發(fā)生移動(dòng)，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)不變，但各組分的濃度是Ⅰ途徑平衡時(shí)的2倍，反應(yīng)速率增大．故正確答案為A、D．