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7.已知14.2g X氣體在標準狀況下的體積是4.48L,則X氣體的摩爾質量是(  )
A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol

分析 根據n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算.

解答 解:根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$,可知M=$\frac{m•{V}_{m}}{V}$=$\frac{14.2g×22.4L/mol}{4.48L}$=71g/mol.
故選:C.

點評 本題考查了摩爾質量的概念和計算方法,注意摩爾質量是由單位的,單位為g/mol.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1),△H=-955kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是BC
A.容器內CO2的濃度保持不變          B.v(N2)=2v(NO)
C.容器內壓強保持不變               D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在該溫度下時.該反應的平衡常數為0.56(保留兩位小數);
③在30min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是分離出了二氧化碳.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當A中消耗0.15mol氧氣時,B中b(用a或b 表示)極增重6.4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.將0.8mol I2(g)和1.2mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發生反應:I2(g)+H2(g)?2HI(g)并達到平衡.HI的體積分數隨時間的變化如表格所示:
HI體積分數1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
(1)在條件I到達平衡時,計算該反應的平衡常數K=12.
(2)在條件I從開始反應到到達平衡時,H2的反應速率為0.12 mol/(L•min).
(3)為達到條件II的數據,對于反應體系可能改變的操作是降低溫度.
(4)該反應的△H<0(填“>“,“<“或“=“)
(5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半.請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題.

(1)消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放.已知如下信息:
I.
II.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1
②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體,寫出反應的熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-748kJ•mol-1;
③一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是溫度升高到710K時,單位時間內反應達平衡,該反應是放熱反應,升高溫度,平衡向左移動,轉化率降低;
(2)測定汽車尾氣常用的方法有兩種.
①方法1:電化學氣敏傳感器法.其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2:氧化還原滴定法.用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度.寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+;
(3)工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3用文字和化學用語解釋原因NH4HSO3;HSO3-?H++SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,電離平衡逆向移動,c(SO32-)濃度減。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作、現象和發生的離子反應完全正確的是(  )
實驗操作現象發生的離子反應
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3溶液變藍Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中,加入CCl4,振蕩,靜置上層溶液顯紫紅色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.1 mol氧氣的質量為32 g
B.常溫常壓下,1 mol CO2氣體體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質量為44 g•mol-1
D.1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志.下列藥品包裝圖標正確的是( 。
A.
   氫氧化鈉
B.
     紅磷
C.
    硫酸
D.
     鋁合金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行下列反應
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.若單位時間內生成xmolNO的同時消耗x molNH3,則反應達到平衡狀態
B.當混合氣體的壓強不再改變,則說明反應已達到平衡狀態
C.當混合氣體的密度不再改變,則說明反應已達到平衡狀態
D.達到化學平衡后,若增大容器容積,正反應速率減小,逆反應速率增大

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