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7．已知14.2g X氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是（　　）
A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

分析 根據n=$\frac{m}{n}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知M=$\frac{m•{V}_{m}}{V}$=$\frac{14.2g×22.4L/mol}{4.48L}$=71g/mol．
故選：C．

點評 本題考查了摩爾質量的概念和計算方法，注意摩爾質量是由單位的，單位為g/mol．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是BC
A．容器內CO2的濃度保持不變          B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內壓強保持不變               D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在該溫度下時．該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是分離出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b（用a或b 表示）極增重6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并達到平衡．HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：
HI體積分數1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數K=12．
（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達到條件II的數據，對于反應體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
③一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉化率降低；
（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種．
①方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
（3）工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3用文字和化學用語解釋原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現象和發生的離子反應完全正確的是（　　）
實驗操作現象發生的離子反應
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol氧氣的質量為32 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2氣體體積約為22.4 L
C．CO2的摩爾質量為44 g•mol-1
D．1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．下列藥品包裝圖標正確的是（　�。�
A．
   氫氧化鈉		B．
     紅磷		C．
    硫酸		D．
     鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行下列反應
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．若單位時間內生成xmolNO的同時消耗x molNH3，則反應達到平衡狀態
B．當混合氣體的壓強不再改變，則說明反應已達到平衡狀態
C．當混合氣體的密度不再改變，則說明反應已達到平衡狀態
D．達到化學平衡后，若增大容器容積，正反應速率減小，逆反應速率增大

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同步練習冊答案
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