Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，故A錯誤；B．a點的溶液中，根據電荷守恒可得：c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），此時溶液中c（HClO）≠c（ClO-），故B錯誤；C、c點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根據物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C正確；D、由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中增大，故D錯誤；故選C。