Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉移電子數為0.05NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．鐵發生吸氧腐蝕電極反應式：Fe2e＝Fe2＋，14.0gFe物質的量為＝0.25mol，轉移電子數為：0.25mol×2×NA＝0.5NA，故A正確；

B．硫化氫為弱電解質，水溶液中不能完全電離，依據原子個數守恒可知：標準狀況下，11.2LH2S物質的量為0.5mol，溶液中含硫粒子的數目等于0.5NA，故B錯誤；

C．pH＝14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，0.5LpH＝14的Ba(OH)2溶液含氫氧根離子物質的量為0.5mol，所以鋇離子物質的量為0.25NA，故C錯誤；

D．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(NO3-)=0.15mol，通入足量SO2氣體，Fe3+會被還原為Fe2+，NO3-會被還原為NO，轉移電子數大于0.05NA，故D錯誤；

故答案選A。