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NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是（填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

大蘇打

【有效成分】Na2S2O3

【規(guī)格】l000mL

【質量分數(shù)】25%

【密度】1.58g·cm-3

（1）某同學取100 mL該試劑，稀釋后使用，稀釋后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。

（2）該同學參閱該試劑的配方，欲用Na2S2O3固體配制80 mL與所示試劑物質的量濃度相同的溶液，需要稱量Na2S2O3固體的質量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和。

（3）稀硫酸是重要的化工試劑，某實驗小組人員用98%（密度為1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于實驗。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為______mol·L-I。

②需用濃硫酸的體積為 mL。

（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明HNO2為弱電解質的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應

⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2

⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟	裝置C的實驗現(xiàn)象	解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品	pH計讀數(shù)約為13	用離子方程式表示（以S2－為例）： ①
打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下	ⅰ．導管口有氣泡冒出， ② ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸 ③	反應分步進行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是 ④		必須立即停止通SO2的原因是： ⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）

選項	性質	實際應用
A	SO2具有漂白性	SO2可用于食品增白
B	SiO2熔點高	SiO2可用于制作耐高溫儀器
C	Al(OH)3具有弱堿性	Al(OH)3可用于制胃酸中和劑
D	Fe3+具有氧化性	FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅