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14．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	鐵棒附近產(chǎn)生OH^-		B．	鐵棒質(zhì)量減少
	C．	石墨棒上放出氯氣		D．	石墨棒上放出氧氣

分析鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol•L^-1的食鹽溶液中，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，以此來解答．

解答解：鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol•L^-1的食鹽溶液中，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，
A．正極上產(chǎn)生OH^-，故A錯誤；
B．Fe為負極，失去電子而逐漸被腐蝕，故B正確；
C．氯離子不放電，不會產(chǎn)生氯氣，故C錯誤；
D．石墨棒上氧氣得電子生成OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查原電池和吸氧腐蝕，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，下列說法不正確的是（　　）

	A．	X、Z兩種元素可形成X₂Z和X₂Z₂兩種常見共價化合物
	B．	M與Z形成的化合物的分子式為M₂Z₃
	C．	工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W的單質(zhì)
	D．	Z元素對應(yīng)的單質(zhì)與W元素對應(yīng)的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出圖中①②的化學(xué)式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20mL 0.02mol•L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是+3．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O．計算空氣中參加反應(yīng)的O₂在標準狀況下的體積為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A^-水解常數(shù)的表達式為K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)HPE的說法正確的是（　　）

	A．	含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反應(yīng)
	B．	HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
	C．	1molHPE能與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	HPE分子中最多有12個原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學(xué)品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．請回答：
（1）乙偶姻的分子式為C₄H₈O₂．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類的同分異構(gòu)體，則符合條件的X有4種，寫出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數(shù)最多的同分異構(gòu)體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（5）寫出乙偶姻所含官能團的名稱：羰基、羥基
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：
B→C：n

$\stackrel{一定條件下}{→}$

D→E：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2

$→_{△}^{濃硫酸}$

+2H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組對硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進行實驗探究．實驗步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量；⑦當(dāng)硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進行加熱，結(jié)果又觀察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖；
⑧對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理．

請回答下列問題：
（1）步驟①需要的實驗儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應(yīng)當(dāng)繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復(fù)③④的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
（4）110℃時所得固體的化學(xué)式是CuSO₄•3H₂O；，最終所得固體的化學(xué)式是Cu₂O請從中學(xué)化學(xué)課本中舉出一例能生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗時，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

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