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14．下列有機含氧酸，其酸性強弱順序正確的是（　　）
A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸
C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸

分析 同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性高氯酸＞硫酸＞磷酸，故C正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，明確同周期、同主族元素的性質變化規律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是強氧化性，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是ABC
A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體
（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與生成穩定的配合物．Fe3+的不良影響是催化雙氧水的分解，反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是溫度低時反應慢，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是洗滌．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低
C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關元素的性質及遞變規律中錯誤的是（　　）
A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1 遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解
D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某藥物中間體的合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．對苯二酚在空氣中能穩定存在
B．1mol該中間體最多可與11mol H2反應
C．2，5羥基苯乙酮能發生加成、氧化、還原、縮聚反應
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　　）
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多
C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D①相對分子質量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽．它們的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）物質B、E和F的化學式為BCuO、ECO、FFe2O3；
（2）反應①的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，其反應類型為置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）元素周期表中共有7個周期．
畫出下列各微粒的結構示意圖：
（2）最外層電子數為次外層電子數兩倍的原子；
（3）L層電子數為K，M層電子數之和的原子；
（4）與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子．

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