Question

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉化率為75％            B．Q₁+Q₂＝Q

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動

D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q₂ kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由Q₁＝3Q₂可知△n_甲（A）＝3△n_乙（A），則：

 甲           A（g）+3B（g） 2C（g）

起始量（mol） 1       3             0

轉化量（mol） x       3x           2x

平衡量（mol） 1-x    3-3x          2x

乙             A（g）+3B（g） 2C（g）

起始量（mol）  0       0           2

轉化量（mol）         x           

平衡量（mol）         x          2－

利用“一邊倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態完全相同，則1－x＝，解得x＝0.75，所以α(A)＝×100%＝75%，因此A正確；B、Q₁+Q₂＝0.75Q+Q＝Q ，所以B正確；C、利用“一邊倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”與再加入“2 mol C”等效，在恒溫恒容條件下相當于增大壓強，平衡向生成C的方向移動，故C正確；D、乙中反應掉的C為mol＝0.50mol，所給熱化學方程式中2 mol C對應的反應熱應為＋4Q₂ kJ•mol^-1，故D錯誤，答案選D。

考點：考查等效平衡的應用、反應熱的計算以及可逆反應的有關計算等