Question

13．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示．反應中鎂和鋁的（　　）

• A． 摩爾質量之比為2：3
• B． 失去的電子數之比為8：9
• C． 反應速率之比為2：3
• D． 質量之比為4：3

Answer 1

分析 等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，則Mg、Al完全反應，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來解答．

解答 解：A．摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯誤；
B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯誤；
C．Mg反應快，速率與時間成反比，則反應速率之比為3：2，故C錯誤；
D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質量比為$\frac{24×3}{27×2}$=4：3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握圖象中氣體相同、反應中酸過量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．