【題目】下列各組物質中，組成元素完全相同的是
A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 水晶與石灰石 D. 青銅與銅
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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業制備流程圖如圖：
已知：①無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
②廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100 g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K1 ， 關閉彈簧夾K2 ， 并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關閉彈簧夾K1 ， 打開彈簧夾K2 ， 當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是 ．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： ．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
①滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是
A．錐形瓶未潤洗 B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡 D．滴定終點時仰視讀數
②樣品中氯化鐵的質量分數．
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0.225mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO + 2H＋
Fe3＋ + H2O
B. 過氧化鈉與水的反應：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓
D. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
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【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ 
]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A. 越大，CH4的轉化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為26%
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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時
A. 反應停止了B. 正反應速率與逆反應速率均為零
C. 反應物全部轉化成生成物D. 反應物和生成物濃度不再發生變化
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【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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