Question

19．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 含1 mol FeCl₃的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為N_A
• B． 4.6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數一定為0.2N_A
• C． 10.6 g Na₂C0₃晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數目為0.1N_A
• D． 常溫下，22g CO₂含碳氧雙鍵數目為N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉變為+1價來分析；
C、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉中含1mol碳酸根來分析；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒個數小于N_A個，故A錯誤；
B、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而反應后鈉變為+1價，故0.2mol鈉轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故B正確；
C、10.6g碳酸鈉的物質的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1N_A個，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含N_A條碳氧雙鍵，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．