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2.有機物分子式為C5H11Cl,其可能的結構有多少種( 。
A.5B.6C.7D.8

分析 判斷和書寫烷烴的氯代物的異構體可以按照以下步驟來做:(1)先確定烷烴的碳鏈異構,即烷烴的同分異構體. (2)確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子. (3)根據先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子. (4)對于多氯代烷的同分異構體,遵循先集中后分散的原則,先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫,后分散去取代不同碳原子上的氫.

解答 解:分子式為C5H11Cl的同分異構體有
主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;
主鏈有4個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;
主鏈有3個碳原子的:CH2C(CH32CH2Cl;
共有8種情況.
故選D.

點評 本題考查以氯代物的同分異構體的判斷,難度不大,做題時要抓住判斷角度,找出等效氫原子種類.一般說來,同一個碳原子上的氫原子等效,同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效,處于鏡面對稱位置上的氫原子等效.氯原子取代任意一個等效氫原子所得的一氯代物是同一種.只要這樣就可以了.比如說丙烷有兩種一氯代物.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構,下列關系正確的是( 。
A.質子數:C>dB.離子還原性:Y>ZC.穩定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.請按要求填空:
現有:①${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C、②O2與O3、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚.請用序號填寫對應的分類:
(1)互為同位素的是①;
(2)互為同素異形體的是②④;
(3)互為同分異構體的是③⑥;
(4)屬于同一化合物的是⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).請回答下列有關問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中.則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,C能發生催化氧化反應.寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)若D為氯堿工業的主要原料,C是造成溫室效應的主要氣體之一,則上述反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.Q、W、X、Y、Z為五種原子序數依次增大的短周期元素.已知:
①Q原子的核外電子數等于電子層數,且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分;
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態氫化物能夠反應,生成離子化合物甲;
③W與Y組成的化合物乙,是機動車排出的大氣污染物之一,也是造成“霧霾”天氣的物質之一;
④Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物,分別為丙和丁
(1)W位于周期表中第二周期第IVA族,丁的電子式是,其化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵.
(2)WY2與Z2Y2反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中,加入適量NaOH溶液,加熱,用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口,若試紙變藍,則證明存在NH4+
(4)已知在25℃,101kPa下,1gW的最簡單氫化物在足量的Y單質中完全燃燒生成液態水放出熱量55.6kJ,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+電離平衡,對于該平衡下列敘述正確的是(  )
A.加入少量Na2CO3固體,平衡不移動
B.加大量的水后,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
D.滴加少量0.1 mol•L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減少

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示.下列敘述中正確的是( 。
A.反應的化學方程式為5Y?XB.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時,正、逆反應速率相等D.t3時,逆反應速率大于正反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:

(1)m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(2)下列有關說法正確的是ABC(填字母).
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C.md2與bd2的化學性質類似,都具有氧化性
D.e、n的最高價含氧酸的酸性強弱:e>n
E.a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F.該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
(3)a、c、n按原子個數比為4:1:1構成的化合物的電子式是
(4)P4(白磷)、金剛石、MgCl2三種晶體熔點由高到低的順序為金剛石>MgCl2>P4(白磷).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關信息如下表:
元素相關信息
A原子核外L層電子數是K層的2倍
B其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C焰色反應呈黃色
D與B同主族的短周期元素
E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族;D原子結構示意圖是
(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用化學符號表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的簡單氣態氫化物中穩定性較大的是H2O
(3)B、C的單質按物質的量比1:2形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、好幾件;該化合物電子式為
(4)E的一種具有磁性的黑色晶體發生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3

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