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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為:4:2:1,現加入適量的鐵粉,使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為:1:3:9,則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為(  )
分析:依據陽離子的氧化性強弱Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入鐵粉依據氧化還原反應的強弱規律,是順序反應,從題干所給數據可知,三價鐵離子存在,則加入的鐵只與三價鐵離子反應,根據數據進行計算得到;
解答:解:依據加入適量的鐵粉,使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為:1:3:9,結合原溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為:4:2:1,可知銅離子未參加反應,反應后的銅離子為2時,剩余的三價鐵離子根據比值可知為
2
3
,參加反應的三價鐵離子為4-
2
3
=
10
3
,根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+可知反應的鐵為
10
6
,所以投入的鐵和溶液中的銅離子物質的量之比為
10
6
:2=5:6;
故選D.
點評:本題考查了氧化還原反應的強弱規律,離子反應的定量關系計算,注意反應過程中的氧化還原反應順序問題.
練習冊系列答案
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在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束后,將剩余的固體濾出,發現固體能被磁鐵吸引,則反應后溶液中大量存在的陽離子是( 。

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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,若充分反應后溶液的質量沒有變化,則原混合溶液中.Fe3+和Cu2+的物質的量濃度之比為( 。
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在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后,溶液中的金屬離子不可能是( 。
A、僅有Fe2+B、有Cu2+、Fe2+和Fe3+C、僅有Cu2+ 和Fe2+D、僅有 Fe3+和Fe2+

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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,充分反應后濾去固體物質,濾液中含有較多的陽離子可能是( 。
A、只有Cu2+B、只有Fe3+C、Fe2+和Cu2+D、Fe3+和Fe2+

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同步練習冊答案
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