Question

固體NH₄I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發生下列反應：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（    ）

A．平衡時氨氣為2.5mol

B．平衡時HI的分解率為20%

C．若開始時放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H₂的濃度是原平衡的2倍

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】設平衡時氨氣是xmol，則分解的HI是x－1.5mol，生成氫氣和碘均是（x－1.5mol）/2。所以有x＋x－1.5mol＋（x－1.5mol）/2＋（x－1.5mol）/2＝5mol，降低x＝2.5mol，所以A正確。分解的HI是（x－1.5mol）/2＝0.5mol，所以轉化率是，B不正確。NH₄I是固體，增大其質量，不會影響平衡，C不正確。增大壓強，第一個反應向逆反應方向移動，進而導致HI的濃度降低，使第二個平衡也向逆反應方向移動，所以重新達到平衡時H₂的濃度小于原平衡的2倍，所以正確的答案是A。