【題目】Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是
A.放電時，a極為負極，發生氧化反應
B.LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用
C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D.充電時，每轉移xmol電子，a極增重7 g
【答案】D
【解析】
根據題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發生氧化反應，據此分析解答問題。
A．根據上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發生氧化反應，A選項正確；
B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；
C．電池充電時，b極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項正確；
D．充電時，a極為陰極，發生的反應為6C+ xe-+xLi＋=LixC6：每轉移xmol電子，增重7x g，D選項錯誤；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)Cu+的電子排布式為________________________，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的鍵角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，則[Cu(H2O)4]2+的結構為________形。
(6)Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數為________，Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德羅為常數用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlN新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。
相關數據如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 與N2反應溫度/℃ | 相應化合物分解溫度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升華） AlCl3：（＞181升華） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制備。
① 化學氣相沉積法。
Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應的化學方程式是____________________。
Ⅱ.上述反應適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 鋁粉直接氮化法。
Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應難以繼續進行。控制溫度，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉化為AlN固體。該過程發生的反應有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳熱還原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
運用平衡移動原理分析反應ⅱ對反應ⅰ的可能影響：______________________________________。
(2)AlN的性質。AlN粉末可發生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。
① AlN粉末水解的化學方程式是____________________________________。
② 解釋t1-t2時間內兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質量分數是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“吸收—電解”循環法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨
變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是
電解液 | n(SO32－)：n(HSO3－) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.當電解液呈中性時溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：
C.HSO3－在b極發生的電極反應式為：
D.若產生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質：
①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。
②NH2Cl發生水解反應的化學方程式為_____________________________。
（2）SO2和CO均為燃煤產生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有關資料如圖1所示。則：
①常溫常壓下，質量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.
（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內發生如下轉化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：
①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）
②此反應在a點時已達到平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_____________
（4）常溫下，H2CO3的電離常數為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：
①下列有關離子濃度的關系式中，不正確的是_____（填序號）
A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1
②
=________（結果保留三位有效數字）。
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【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中
和
與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9
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【題目】在分析化學的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。
（1）K元素的基態原子的電子填充于_____個不同的能級。
（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區。
（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔點更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數a=b =419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠離。
①該晶體的化學式為________。
②晶體中Cl-的空間環境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數據說明理由_______________
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. SO2是直線形分子B. SO3是三角錐形分子
C. BF3的鍵角為120°D. PCl3是平面三角形分子
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