Question

工業合成氨反應為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列措施能使反應物中活化分子百分數增大的方法是（　　）
①增大N₂的濃度；
②升高溫度；
③增大壓強；
④移去NH₃；
⑤加入催化劑．

• A、①②③
• B、①②③⑤
• C、①②③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：升高溫度、增加壓強、使用催化劑、增大接觸面積均能加快反應速率，注意只有催化劑和溫度能使活化分子百分數增大，以此來解答．

解答： 解：①增大N₂的濃度，單位體積內活化分子數目增大，反應速率加快，故不選；
②升高溫度可以增大活化分子百分數，有效碰撞的次數增加，則加快反應速率，故選；
③增大壓強，可增大單位體積活化分子數目，則加快反應速率，故不選；
④移去NH₃，濃度減小，反應速率減小，故不選；
⑤加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數，加快反應速率，故選；
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重活化分子對反應速率影響的考查，注意活化理論的理解，題目難度不大．