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三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl₃的說法中正確的是（）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^－結合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為－3價，所以NCl₃水解產物為NH₃和HClO

試題分析：根據分子結構呈三角錐形，可以確定N原子是sp³雜化方式，是極性分子，A、C錯。NCl₃能提供孤對電子，但是Cl^-沒有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯。所以正確選項是D。
點評：水解反應屬于非氧化還原反應，原分子中顯正電的原子或原子團結合水中的OH^-，原分子中顯負電的原子或原子團結合水中的H⁺。例如ICl+H₂O=HIO+HCl。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2010·濟寧)下列說法不正確的是 (　　)

A．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價鍵強

B．兩原子形成共價鍵時最多有一個σ鍵

C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N₂分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu²^＋的核外電子排布式為。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是（填字母）。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）Cu₂O的熔點比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因。
（5）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)₄屬于晶體；基態Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應。如
①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④

等，其中分子中C原子為SP²雜化的
有（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為形。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂	B．CH₄、CHCl₃、CO₂
C．Cl₂、H₂、N₂	D．NH₃、H₂O、SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是

A．SO₂直線形	B．CS₂平面三角形
C．NH＋4正四面體形	D．BF₃三角錐形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮可以形成多種離子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質。
（1）NH₄⁺的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH₄⁺粒子空間構型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－價電子數相同的物質的化學式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^－的構型               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是

A．CH₄、NH₄^＋

B．H₂S、HCl

C．CO₂、N₂O

D．CO₃²^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A． KOH

B． Br₂