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6.把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL,實驗操作如下:
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸;
②將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水 的燒杯中,并攪拌散熱;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100  mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水,直至液面離瓶頸刻度線下;1cm~2cm.
改用膠頭滴管.逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸轉移到試劑瓶中,貼好標簽備用.

分析 依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積;依據濃硫酸稀釋的正確操作、配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法解答.

解答 解:①設需要濃硫酸體積為V,溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變,則18.0mol•L-1×V=1.80mol•L-1×100ML,解得V=10.0ml,
故答案為:10.0;
②濃硫酸稀釋的方法為:將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中,同時用玻璃棒不斷攪拌,
故答案為:濃硫酸;水;
③要配制稀硫酸100mL,應選擇100ml容量瓶,
故答案為:100;
⑤定容時向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切;
故答案為:1-2cm;膠頭滴管.

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析,熟悉配制原理和步驟是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.任何酸與堿發生中和反應生成1mol H2O的過程中,能量變化均相同
B.已知:C (s,石墨)=C (s,金剛石)△H=+1.5 kJ•mol-1,則金剛石比石墨更穩定
C.若①2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-a kJ•mol-1,②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l)△H=-b kJ•mol-1,則 b>a
D.能自發進行的反應一定是放熱反應,不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.離子晶體之間的決定于離子鍵的大小,下列按離子鍵由大到小排列的是( 。
A.NaF>NaCl>NaBr>NaIB.Na20>Na2S>NaCl>NaI
C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D.MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)某烯烴與氫氣加成可得到結構簡式為的烷烴,則此烯烴可能的結構簡式是CH2=CHCH3CHCH3C(CH33、(CH32C=CCH3C(CH33、(CH32CHC=CH2C(CH33
(2)利用核磁共振技術測定有機物分子的結構時,在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值也不同,根據峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目.下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一個峰(信號)的物質是AD(填編號,下同)
A.CH3CH3  B.CH3COOH  C.CH3CH2Cl    D.CH30CH3
(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜如下圖所示,則A的結構簡式為BrCH2CH2Br;請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰(信號).

(4)下列有機物分子中,在核磁共振氫譜上能給出三組峰(信號)且強度之比為1:1:2的是BD.
(5)用核磁共振氫譜法來研究C2H6O的分子結構,請簡要說明根據核磁共振氫譜確定C2H6O的方法:有三種不同化學環境的氫原子為乙醇,只有一種不同化學環境的氫原子為二甲醚.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度(H2SO4溶液放入錐形瓶中),圖甲、乙是兩只規格都為50mL的滴定管,下列有關該實驗的說法正確的是( 。
A.選用酚酞作指示劑的滴定終點的判斷:當淺紅色變為無色且半分鐘內仍為無色時即為滴定終點
B.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度(其他操作均正確),會造成測定結果偏低
C.甲滴定管中盛有H2SO4溶液,液面恰好在10.00mL刻度處,并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入燒杯中,其體積為40.00mL
D.量取15.00mLKMnO4溶液應選擇乙滴定管

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L-1某二元弱酸H2R溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.a點所示溶液中:$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$<1012
B.c點所示溶液中:c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-
C.e點所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-
D.五個點中d點時c(HR-)最大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.化學上為了方便,常將電離平衡常數的負對數稱為pKa,即pKa=-lgKa,亞硫酸和碳酸的pKa數據如下:
物質H2SO3HSO3-H2CO3HCO3-
PKa1.97.26.410.3
(1)0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mol/L NaHCO3溶液的pH=b2,b1<b2(選填“<”、“>”、“=”).
(2)向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol/L KOH溶液V(mL).
①當V=10mL時,溶液中存在:c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),則c(H+)>c(OH-)(選填“<”、“>”、“=”).
②當V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),該溶液呈中性(選填“酸”、“中”、“堿”).當V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3),該溶液呈酸性(選填“酸”、“中”、“堿”),則a>b(選填“<”、“>”、“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,其原因可能( 。
A.反應后鹽水解使溶液呈堿性B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列表示式錯誤的是(  )
A.Al3+的結構示意圖:B.氯化鈉的電子式:
C.鋁離子的電子式:Al3+D.鋁原子的結構示意圖:

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