請根據以下裝置回答相關問題
（1）圖甲是一套進行 操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的 雜質。
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，盛裝CaCO3的儀器名稱是 ；實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現的實驗現象是 。
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中，試管內發生變化的現象是 。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是 。乙醛發生銀鏡反應的化學方程式是 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用有關概念判斷下列說法中不正確的是（ ）
①BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質
②同位素的性質幾乎完全相同
③利用Br2與I2分別與足量的H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數．
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省海口市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
按系統命名，有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實與電化學原理無關的是
A．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，反應速率加快
B．鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會出現破洞
C．輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數量的鋅塊
D．鋁片不用特殊方法保存
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－離子數為NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省佛山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物分子中原子間或基團間的相互影響會導致同一原子或基團的化學性質出現差異。下列事實不能說明上述觀點的是
A．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應
B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯與硝酸在50—60℃發生取代反應，甲苯與硝酸在30℃就能發生取代反應，
D．苯能發生加成反應，環己烷不能發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省佛山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖一是維生素C的鍵線式結構。有關說法中錯誤的是
A．圖二不是維生素C的結構簡式
B．維生素C在堿性溶液中不能穩定存在
C．維生素C易發生起氧化及加成反應
D．維生素C易溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：計算題
（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L－1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算：
（1）混合物中Na2SO4的質量； （2）混合物中Na2CO3的物質的量。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為_________ __________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為___ __，孤電子對對數為__ ____
與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列___ __式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是__________。
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__________
_。
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