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【題目】從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下:

SiO2+2CSi()+2CO↑

Si()+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2Si()+4HCl

關于上述反應的分析不正確的是(  )

A. ③是置換反應,②是化合反應

B. 任一反應中,每消耗或生成28 g硅,均轉移4 mol電子

C. 高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅

D. 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

【答案】D

【解析】A、在這三個反應中③是置換反應,②是化合反應,所以A正確;B、這三個反應都是氧化還原反應,其中硅的化合價都變化了4價,所以每消耗或生成28 g硅即1mol,都轉移4 mol電子,故B正確;C、在氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,在反應①中,C是還原劑,Si是還原產物,在反應③中,H2是還原劑,Si是還原產物,所以在高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅,則C正確;D、這些反應并不是混合在一起同時進行的,所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的,故D錯誤。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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(2)若A與其周圍某物質在一定條件下反應,產物之一是B周圍的一種,則此反應的離子方程式為
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他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗.

回答下列問題:
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②請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):
③寫出D裝置中發生反應的離子方程式
④該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法
⑤該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應后,用0.1molL1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘,已知反應方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為

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A. 3B. 2C. 1D. 4

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A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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