下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．甲
烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒
的熱化學方程式表示為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下表（2）中的物質不能與（1）中的物質歸為一類的是( )
選項 | （1） | （2） |
A | FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2 | H2SO3 |
B | CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S | HF |
C | 復分解反應、電極反應、放熱反應、離子反應 | 焰色反應 |
D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O | NH4HCO3 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）
①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t
1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化 都符合的示意圖的反應是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，物質的量濃度最大的是 ( )
A．200 ml 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液
B．100 ml 0.8 mol•L-1 NaBr 溶液
C．800 ml 0.3 mol•L-1Na2CO3 溶液
D．1000 ml 0.6 mol•L-1NaNO3 溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：
⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、 ；
⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是： ；
⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱△H”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
廢A201型催化劑（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3·H2O）。
（1）CoO中Co的化合價為 。
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應，等物質的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應，消耗HNO3的物質的量之比為 。
（3）工業上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟。
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是 。
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發生反應的離子方程式為 。
③經過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 。
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