Question

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol 甲烷中含有8n_A個電子
• B、在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2n_A
• C、標準狀況下，11.2L CCl₄中含有2n_A個Cl原子
• D、20 g D₂O（重水）中含有10n_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A.1個甲烷分子中含有1個C和4個H，含有10個電子；
B．銅與硫反應生成硫化亞銅；
C．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
D.1個D₂O含10個電子，計算20 g重水的物質的量然后計算含電子數．

解答： 解：A.1個甲烷分子中含有1個C和4個H，含有10個電子，1mol 甲烷中含有10n_A個電子，故A錯誤；
B．銅與硫反應生成硫化亞銅，硫化亞銅中銅化合價為+1，所以1 mol銅失去的電子數為N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，CCl₄為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.20 g的物質的量為n=

20g

20g/mol

=1mol，1個D₂O含10個電子，所以20 g D₂O（重水）中含有10n_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意標準狀況下常見物質的狀態，明確硫與銅反應生成的產物是解題關鍵．