如何鑒別一種白色固體粉末是碳酸氫鈉還是碳酸鈉?(步驟、現象、結論)
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沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
如何鑒別一種白色固體粉末是碳酸氫鈉還是碳酸鈉?(步驟、現象、結論)
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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州高級中學高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題
（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據是 。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現盛有Na2CO3的試管產生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀。
此實驗結果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為 ；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現象是 。
（3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較 （填快或慢）的或最后氣球比較 （填大或小）的是碳酸氫鈉。
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的 溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數據，不要求寫出如何用數據求出結果）：
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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建省廈門市高一12月月考化學卷 題型：填空題
如何鑒別一種白色固體粉末是碳酸氫鈉還是碳酸鈉?(步驟、現象、結論)
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科目：高中化學 來源： 題型：
如何鑒別一種白色固體粉末是碳酸氫鈉還是碳酸鈉?(步驟、現象、結論)
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