Question

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

1. A.
   鹽橋中的Cl^-向乙燒杯方向移動
2. B.
   鹽橋中有電子通過
3. C.
   乙中的銅棒逐漸變細
4. D.
   片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

Answer 1

D
試題分析：K閉合時，形成Zn—Cu原電池，并對飽和硫酸鈉溶液進行電解。Zn—Cu原電池Zn是負極，Cu是正極，陰離子向負極移動，所以A錯誤，鹽橋中只能讓離子通過，電子只能在導線中通過，所以B錯誤，Cu是正極發生的電極反應是：Cu²⁺+2e^-=Cu，因此銅棒質量增加，所以C項錯誤。a極與負極相連，所以a極是陰極，H⁺放電，有OH^-生成，因此濾紙變紅色，所以D項正確答案選D。
考點：原電池和電解池
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷。電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。