I－不能和____________________________________________大量共存。
科目：高中化學 來源： 題型：
分離苯和苯酚的混合物, 通常采用的方法是
A．振蕩混合物, 用分液漏斗分離
B．加水振蕩后, 用分液漏斗分離
C．加稀鹽酸振蕩后, 用分液漏斗分離
D．加入NaOH溶液后振蕩, 用分液漏斗分離, 取下層液體通入CO2,待分層后分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【化學選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n1)d n+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為 。(用元素符號表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 。
（3）該配位化合物的化學式為____________，配體的中心原子的雜化方式為 。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有 個鍵， 個鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學式為 。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：
這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是
A.
B.
C.NH2—CH2—COOH D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO
、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．K＋、Na＋、NO、CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．無色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－
B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO
C．含有較多Ag＋溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－
D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH
、SO、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式： 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。
②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。
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