Question

8．一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，發生反應2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H，10min后反應達到平衡，測得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 0-10min的平均反應速率：n（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡時NO的轉化率為75%
• C． 其它條件保持不變，反應若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率變大
• D． 升高溫度，反應的平衡常數減小，則△H＞0

Answer 1

分析 一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min后反應達到平衡，測得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol，反應的氯氣物質的量=0.1mol-0.025mol=0.075mol；
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
起始量（mol）  0.2     0.1         0
變化量（mol） 0.15     0.075       0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025       0.15
A、反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算得到；
B、轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C、恒壓條件下進行時反應過程中為保持恒壓，體積縮小，對恒容容器中相當于壓強增大，過程中使平衡正向進行；
D、升高溫度，反應的平衡常數減小，說明平衡逆向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行．

解答 解：一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min后反應達到平衡，測得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol，反應的氯氣物質的量=0.1mol-0.025mol=0.075mol；
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
起始量（mol）  0.2     0.1         0
變化量（mol） 0.15     0.075       0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025       0.15
A、0-10min的平均反應速率：n（ClNO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10min}$=0.0075mol/L•min=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B、平衡時NO的轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%，故B正確；
C、恒壓條件下進行時反應過程中為保持恒壓，體積縮小，對恒容容器中相當于壓強增大，過程中使平衡正向進行，平衡時NO的轉化率變大，故C正確；
D、升高溫度，反應的平衡常數減小，說明平衡逆向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，△H＜0，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，主要是一些化學平衡的因素分析判斷，平衡移動原理的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．