Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　　）

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態(tài)氫化物沸點：H_mY＞H_nR

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

分析：離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，則W是Cl元素，根據XW₄可知X為C元素，以此解答題中各問．
A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
B、X₂W₆分子為C₂Cl₆，根據成鍵情況判斷外層電子數；
C、H_mY為H₂O，含有氫鍵，沸點較高；
D、Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分別呈堿性和中性．

解答：解：離子化合物Z₂Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，則W是Cl元素，根據XW₄可知X為C元素，
A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；
B、X₂W₆分子為C₂Cl₆，每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl形成1個共價鍵，最外層電子數也為8，故B正確；
C、H_mY為H₂O，含有氫鍵，沸點較高，所以氣態(tài)氫化物沸點：H_mY＞H_nR，故C正確；
D、Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分別呈堿性和中性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，本題解題關鍵為根據物質的化學式判斷元素的化合價，以此進一步推斷元素可能存在的族．