（08茂名市二模）（本題9分）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關系，請回答后面的問題：
pH | C（CrO42－） | C（HCrO4－） | C（Cr2O72－） | C（H2CrO4） |
4 | 0.0003 | 0.104 | 0.448 | 0 |
5 | 0.0033 | 0.103 | 0.447 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.437 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.086 | 0.3195 | 0 |
8 | 0.902 | 0.0282 | 0.0347 | 0 |
9 | 0.996 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
（1）寫出鉻酸電離反應方程式 （3分）
（2）若要得到CrO42－應控制的條件是 （2分）
（3）電離出CrO42－電離平衡常數為K2，電離出Cr2O72－電離平衡常數為K3，則K2 K3（填>、＝、<）（2分）
（4）鉻酸的物質的量濃度為 （2分）
科目：高中化學 來源： 題型：
（08茂名市二模）（本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發生反應，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實驗后證實該資料的結論是正確的。請根據小明的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結果，并回答問題。
（1）實驗材料和用具：①家兔 ②生理鹽水 ③酒精棉 ④0.1mol/L的草酸鉀溶液 ⑤0.1mol/L的氯化鈣溶液 ⑥試管 ⑦注射器（針管、針頭）。
（2）實驗步驟和實驗現象
第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水
第二步： （2分）
第三步：立即將 （1分）加入到A、B兩試管中，可以觀察到 （2分）
第四步：將 （1分）溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察到 （2分）
（3）設置B管的目的是 （2分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08茂名市二模)（15分）工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是 （2分
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （2分）
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
（3分）
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為 （3分）
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。（2分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08茂名市二模）堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）
①低熔點 ②水溶液不能導電 ③融融狀態能導電 ④晶體能導電
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08茂名市二模）某學習小組查找出熱化學循環制氫法：
2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→ H2SO4（aq）＋ 2HI（g）
H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）
2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）
從理論上講，該循環中，1mol H2O能制得氫氣（）
A．1mol B．2mol C．0.25mol D．0.5mol
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H＋＋CrO42－ 2HCrO4－
