Question

（1）寫出鋁熱法煉鐵的化學方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質溶液一般為40%的KOH溶液．請寫出電極反應式：
負極：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

正極：

O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

（3）在中國古代的《淮南萬畢術》里，就有濕法煉銅：“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又名空青、白青、石膽、膽礬等，其實都是天然的硫酸銅．請根據“濕法煉銅”的反應設計一個原電池裝置，畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液．

．

Answer 1

分析：（1）鋁熱法煉鐵的原理是用金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發生置換反應，屬于熱還原法的一種；
（2）氫氧燃料電池工作時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，注意堿性電解質的條件下；
（3）原電池的總反應為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，根據原電池反應涉及原電池．

解答：解：（1）鋁熱法煉鐵的原理是用金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發生置換反應，以Fe₂O₃為例，
反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）堿性氫氧燃料電池工作時，在負極上通入氫氣，發生氧化反應，電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，在正極上通入氧氣，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，
總反應為2H₂+O₂

Pt  .

2H₂O，故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；
（3）原電池的總反應為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，則該原電池中，Fe為負極，Cu（或C）為正極，電解質溶液為硫酸銅溶液，
則原電池裝置為，故答案為：．

點評：本題考查鋁熱反應和原電池知識，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．