【題目】一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫藥消毒劑，可以輕質碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。
下列有關說法正確的是
A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2
B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調節溶液的pH
C. ②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動
D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )
A.工業生產中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 h
B.投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高
C.在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質的量分數為60%，則該反應的平衡常數K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩定存在
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【題目】用合成EPR橡膠
的兩種單體A和B合成PC塑料
其合成路線如下：
已知：①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2
+H2O
③
+(n-1)H2O
回答下列問題：
(I)F的結構簡式為__________，反應Ⅲ的反應類型為___________。
(2)C的名稱為__________。
(3)寫出反應Ⅳ的化學方程式：____________________。
(4)從下列選項中選擇______試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）
A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)滿足下列條件的有機物E的同分異構體有__________種。
①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。
(6)以丙烯和丙酮為原料合成
，無機試劑任選，寫出合成路線__________________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變為黃色 | Cl2氧化性強于Br2 |
B | 常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖
| HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體 | 氣體為氧氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變為____色，并____為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____（保留兩位小數）。
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【題目】從鋁土礦（主要成分是
，含
、
、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.
（3）驗證濾液B含
，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。
（4）濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________
（5）已知298K時，
的容度積常數
=5.6×
,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的
=_______.
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) 
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是
A.反應 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B.狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
D.若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆
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