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16．實驗室在蒸發(fā)NaCl溶液時一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置   ②加熱蒸發(fā)  ③放置酒精燈  ④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上⑤停止加熱，利用余熱蒸干
其正確的操作順序為（　　）
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤

分析 蒸發(fā)NaCl溶液時，組裝儀器的一般順序是采用先左后右，先下后上的原則，以此來解答．

解答 解：組裝蒸發(fā)裝置時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈，然后依據酒精燈外焰的位置固定鐵圈；然后再放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，即順序為③①④②⑤，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握儀器的使用及儀器的組裝為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能的培養(yǎng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行N2+3H2?2NH3反應．根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最慢的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．
相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O，加入CuO，調至pH=4，使溶液
中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀（發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調得過高，可能造成的影響是鐵轉化為Fe（OH）3沉淀，鋁轉化為Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數關系式為3a+3b=x+y．
②產品中n（Al）/n（Fe）的比值為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4 （填化學式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2CaCO3、BaCO3（填化學式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是（　　）
A．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難電離出氫離子
B．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應
C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應是取代反應
D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．由同種分子構成的物質一定是純凈物
B．純凈物一定由分子構成
C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C．摩爾質量建立了物質的物質的量與物質的質量之間的聯系
D．1 mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

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