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已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH?CH3COO-+H+    K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H2O+?CH3COOH+OH-   K2=5.71×10-10 △H2>0
常溫下,將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( 。
A、混合溶液PH<7
B、對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
C、調節混合溶液的PH值至中性,則此時溶液中c(Na+)═c(CH3COO-
D、溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.根據題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合呈酸性;
B.弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應,升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解;
C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒判斷;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應促進醋酸電離.
解答: 解:A.根據題干知,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以常溫下,等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后,溶液中存在c(OH-)<c(H+),呈酸性,所以混合溶液pH<7,故A正確;
B.醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應,升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解,所以對混合溶液進行微熱,K1增大、K2增大,故B錯誤;
C.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-),故C正確;
D.溫度不變,在混合溶液中加入少量NaOH固體,OH-和H+反應促進醋酸電離,則溶液中c(CH3COO-)增大,故D錯誤;
故選AC.
點評:本題考查弱電解質電離,明確醋酸電離和醋酸根離子水解程度相對大小與溶液酸堿性關系是解本題關鍵,知道任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A、實驗室以H2O2和MnO2為原料制取O2,每生成1mol O2轉移2NA個電子
B、標準狀況下,0.5NA個H2O分子所占有的體積為11.2L
C、1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
D、18.0g NH4+中所含的質子數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是(  )
A、H2O分解為H2與O2時放出熱量
B、生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
C、氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
D、甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(  )
A、a點對應的溶液中:NH
 
+
4
、Fe3+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
B、b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO
 
2-
4
、Cl-
C、c點對應的溶液中:Ag+、Ba2+、K+、NO
 
-
3
D、d點對應的溶液中:K+、S2-、I-、CO
 
2-
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖的轉化關系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發生化合反應,生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.試回答下列問題:

(1)D的電子式為:
 

(2)寫出D+H+X→A的化學方程式:
 
;
(3)寫出C→H的離子方程式:
 
;
(4)寫出組成單質Y元素基態原子電子排布式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使濃硫酸增重9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g.該烴的分子式為
 
.通過紅外光譜測定該烴結構中含有苯環,根據核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰值情況,在圖譜上得到穩定強度的峰,若它們峰面積之比分別為:①3:1:1   ②6:2:1:1   ③3:2  ④3:2:2:2:1,請分別推斷出其對應的結構:①
 
;   ②
 
;  ③
 
;  ④
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、25℃時,0.1mol/L的醋酸中,c(H+)=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,會促進醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣,所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.據此得知原混合溶液中的c(Na+)為
 
 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一.3年前有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣.電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.回答如下問題:
(1)以丁烷代表汽油,這個電池放電時發生的化學反應的化學方程式是
 

(2)這個電池的負極發生的反應是
 
;固體電解質里的O2-的移動方向是
 

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是
 

(4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生
 
堵塞電極的氣體通道.有人估計,完全避免這種副反應至少還需10年時間,正是新一代化學家的歷史使命.
(5)你認為ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分Zr4+對提高固體電解質的導電能力起什么作用?其可能的原因是
 

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同步練習冊答案
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