Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）

• A、NF₃和BF₃是中心原子雜化類型相同的極性分子
• B、CH₂Cl₂和C₂H₄是空間構(gòu)型不同的非極性分子
• C、在SiO₂晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：2
• D、CF₄和CO₂是含極性鍵的非極性分子

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對數(shù)目，以此判斷雜化類型；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．CH₂Cl₂為四面體，C₂H₄是平面型分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
C．二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵；
D．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答： 解：A．NF₃中N形成3個(gè)δ鍵，1對孤電子對，sp³雜化，分子為三角錐形，為極性分子，BF₃中B形成3個(gè)δ鍵，無孤電子對，sp²雜化，平面三角形分子，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CH₂Cl₂為四面體，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子；C₂H₄是平面型分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：2，故C正確；
D．CF₄為正四面體，有C、F元素之間形成極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，CO₂為平面型分子，有C、O元素之間形成極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查分子極性和原子的雜化的判斷，注意分子立體構(gòu)型的判斷，題目難度不大．