Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是  
A．非金屬性：A＞C
B．原子半徑：B＜C＜D
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

A

解析試題分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故B錯誤；B、同主族自上而下非金屬性增強，非金屬性O＞S，故A正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：氯大于硫，C錯誤；鋁 常溫下與濃硝酸發生鈍化，不能溶解，錯誤；
考點：本題考查結構位置性質關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵。