【題目】下列過程放出熱量的是
A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 濃硫酸稀釋
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】放熱的氧化還原反應能設計成原電池．下列反應中能設計成原電池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應
B.酸堿中和反應
C.灼熱的炭與CO2反應
D.H2與Cl2的燃燒反應
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖。下列說法不正確的是（ ）
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式改變
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，用A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________。E在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C的一種氫化物是綠色氧化劑，其電子式是________，
(3)B的氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，理由是_____________。
B的氫化物溶于水的電離方程式為_____________________________________。
(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
C. 充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連
D. 放電時負極附近溶液的堿性減弱
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【題目】下列做法不符合人與自然和諧相處的是（ ）
A.用自行車代替燃油汽車上下班
B.用太陽能、風能、水能等能源替代化石燃料
C.將塑料、橡膠等有機垃圾深埋或傾入江海中
D.實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．
（2）A→C的反應類型是_______________；A～D中互為同分異構體的是______________（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是：______________________________．
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【題目】下列有關金屬的說法中正確的是
A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強
D. 溫度升高，金屬的導電性將變大
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