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由銅-鋅-稀硫酸組成的原電池工作時,電解質溶液的pH將(  )
A、不變B、逐漸變小
C、逐漸變大D、先變小后變大
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:鋅、銅和稀硫酸構成原電池,鋅易失電子發生氧化反應而作負極,銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應,根據溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化.
解答: 鋅、銅和稀硫酸構成原電池,鋅易失電子發生氧化反應而作負極,銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應,所以電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+,隨著反應的進行,氫離子濃度逐漸減小,則溶液的酸性逐漸減小,pH將逐漸變大.
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,明確正負極上發生的反應及溶液酸性與氫離子濃度的關系是解本題關鍵,結合電池反應式來分析解答即可,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列混合物,能用分液漏斗進行分離的是( 。
A、水與酒精B、水與醋酸
C、水與植物油D、水與蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列類型的反應中,生成物中肯定有單質的是( 。
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4L的氖氣含約NA個氖原子
B、常溫常壓下,1mol氨氣中含有10 NA個電子
C、標準狀況下,22.4L水中含有3 NA個原子核
D、0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42-總數為0.9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是(  )
A、不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
B、一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應
C、鐵與鹽酸反應,鐵合金不與鹽酸反應
D、鐵合金的硬度和強度均低于鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制0.5mol/L的NaOH溶液1L,因操作不當使溶液濃度偏低的是( 。
A、用托盤天平稱量20gNaOH時,使用生銹的砝碼
B、容量瓶中有少量的水
C、定容時仰視容量瓶刻度線
D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中,洗滌、移液,并加蒸餾水定容至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B、油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
C、鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
D、1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在指定條件下,下列各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A、能使甲基橙變黃的溶液中:Al3+、Na+、SO42-、CO32-
B、能與鋁反應產生氫氣的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組在一定條件下能大量共存,當加入相應試劑后會發生化學變化,且所給離子方程式正確的是(  )
選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-═Fe(OH)3
CBa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al(OH)3
A、AB、BC、CD、D

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