下列說法中不正確的是 ( )
| A．同周期元素，隨著核電荷數的增加，I1總體上呈現由小到大的變化趨勢 |
| B．電離能越大，表示氣態時該原子越易失電子 |
| C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強 |
| D．電負性是相對的，所以沒有單位 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示,據此回答下列問題:
(1)X元素形成單質的化學式是 ;
(2)寫出Y元素形成的單質與水反應的化學方程式 ;
(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH3+3F2
NF3+ 3NH4F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體； 反應②：TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩定結構的化合物的電子式_______________________。
（3）反應②中：平衡常數表達式K=_____________________，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。
| A．平衡常數K增大 | B．S2的濃度減小 | C．I2的質量減小 | D．V(TaI4)逆 增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是( )
| A．最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊 |
| B．簡單離子的離子半徑：戊>丁 |
| C．含有丁元素的酸有多種 |
| D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X、Z在同主族。下列敘述不正確的是( )
| A．原子半徑：Y>Z |
| B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌 |
| C．Y的氧化物是工業制取Y單質的主要原料 |
| D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（
）：
＋
―→＋
，開創了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是
| A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發生變化 |
| B．該變化同樣遵循質量守恒定律 |
| C．是一種電中性粒子 |
| D．對于有：原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）。
| A．C 1s22s22p2 |
| B．O2－ 1s22s22p6 |
| C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 |
| D．Al3＋ 1s22s22p6 |
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