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16．下列不屬于消去反應的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．CHClCH2Cl+2NaOH→C≡CH+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O

分析 有機物中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應，叫做消去反應，結合有機物結構判斷．

解答 解：A．乙醇脫去一個水，生成不飽和的CH2=CH2，屬于消去反應，故A不選；
B．2-溴丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成不飽和的CH3CH=CH2，屬于消去反應，故B不選；
C．CHClCH2Cl與氫氧化鈉醇溶液反應生成不飽和的C≡CH，屬于消去反應，故C不選；
D．甲醇發(fā)生分子間脫水生成二甲醚，屬于取代反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機反應類型，難度不大，注意對有機反應概念的理解，注意從反應中反應物和生成物的結構理解有機反應類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學反應原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象； 
（4）某溫度下數據：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現象是一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關原子核外電子排布的說法正確的是（　　）
A．原子核外的電子總是盡先排在能量高的電子層里，然后才排在能量低的電子層
B．某原子的核電荷數與最外層電子數相等
C．原子核外的電子層分為七層，每層所排的電子數相同
D．某原子M層上電子數是L層上電子數的4倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽M；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）M的化學式為：NH4NO3，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數比為：1：2，與H2O反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）F含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，化合物EDA的電子式為，F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
則此溫度下反應①的平衡常數（單位：mol2•L-2）為（　　）
A．25B．0.025C．30.25D．27.5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質或微粒的電子式：
H2O   Na2OCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素ABCDE
性質
或結
構信
息		室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學式）．
（2）D3B可與水反應生成2種堿性物質，請寫出這一化學方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）寫出丙的電子式為．丙在水溶液中的電離方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍色溶液，寫出該反應的離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．K層電子數為偶數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B．L層電子數為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C．L層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D．M層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

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