Question

14．實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）  ②白色無水CuSO₄③5mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250ml容量瓶
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O的質量為12.5g；如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為③②①⑦⑥⑤④
（4）在上述配制溶液過程中，如果出現以下情況，會導致所配制溶液的濃度結果偏小的是：ABDG
A．轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液流出瓶外
B．轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中
C．定容時俯視刻度線
D．定容時仰視刻度線
E．定容搖勻后轉移溶液入試劑瓶時有少量溶液外流
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；
（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要硫酸銅的體積，依據硫酸銅體積選擇量筒規格；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液步驟排序；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒
250mL容量瓶，必須用到的還有250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（2）配制0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，需要CuSO₄•5H₂O的質量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；
如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，設需要濃硫酸銅溶液的體積為V，依據稀釋前后溶質的物質的量不變，5mol/L×V=0.2mol/L×250mL，
解得V=10.0ml，所以應選擇10ml量筒；
故答案為：12.5；10.0；
（3）用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：③②①⑦⑥⑤④；
故答案為：③②①⑦⑥⑤④；
（4）A．轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液流出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
B．轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的物質的量濃度偏大；
D．定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的物質的量濃度偏小；
E．定容搖勻后轉移溶液入試劑瓶時有少量溶液外流，對溶液的濃度不會產生影響，溶液濃度不變；
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
故選：ABDG．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確配制原理是解題關鍵，注意量筒、容量瓶規格的選擇依據．