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14.實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL,實驗室可提供配制溶液的試劑有:①藍色膽礬晶體(CuSO4•5H2O)  ②白色無水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制,實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要250ml容量瓶
(2)若用膽礬晶體進行配制,需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為12.5g;如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取10.0ml 5mol/L CuSO4溶液.
(3)實驗室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為③②①⑦⑥⑤④
(4)在上述配制溶液過程中,如果出現以下情況,會導致所配制溶液的濃度結果偏小的是:ABDG
A.轉移到容量瓶過程中,有少量的溶液流出瓶外
B.轉移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中
C.定容時俯視刻度線
D.定容時仰視刻度線
E.定容搖勻后轉移溶液入試劑瓶時有少量溶液外流
F.容量瓶未干燥即用來配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

分析 (1)依據配制一定物質的量濃度溶液步驟選擇需要儀器;
(2)依據m=CVM計算需要溶質的質量;依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要硫酸銅的體積,依據硫酸銅體積選擇量筒規格;
(3)依據配制一定物質的量濃度溶液步驟排序;
(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)配制一定物質的量濃度溶液步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒
250mL容量瓶,必須用到的還有250mL容量瓶;
故答案為:250mL容量瓶;
(2)配制0.2mol/L CuSO4溶液250mL,需要CuSO4•5H2O的質量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g;
如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,設需要濃硫酸銅溶液的體積為V,依據稀釋前后溶質的物質的量不變,5mol/L×V=0.2mol/L×250mL,
解得V=10.0ml,所以應選擇10ml量筒;
故答案為:12.5;10.0;
(3)用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為:③②①⑦⑥⑤④;
故答案為:③②①⑦⑥⑤④;
(4)A.轉移到容量瓶過程中,有少量的溶液流出瓶外,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;
B.轉移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;
C.定容時俯視刻度線,導致溶液的體積偏小,溶液的物質的量濃度偏大;
D.定容時仰視刻度線,導致溶液的體積偏大,溶液的物質的量濃度偏小;
E.定容搖勻后轉移溶液入試劑瓶時有少量溶液外流,對溶液的濃度不會產生影響,溶液濃度不變;
F.容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響,溶液的濃度不變;
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小;
故選:ABDG.

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法,明確配制原理是解題關鍵,注意量筒、容量瓶規格的選擇依據.

練習冊系列答案
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