Question

有氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液，要分別檢驗溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加入足量的硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，證明有硫酸根離子；靜置，取上層清液少量，加入幾滴AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，證明有Cl^-．回答下列問題：
（1）能否先加入AgNO₃溶液？

不能

（能、不能），理由是

若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先檢驗SO₄^2-

．
（2）寫出上述檢驗過程中發生反應的化學方程式：

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應生成白色沉淀；
（2）根據離子共存和離子之間反應的條件來回答．

解答：解：（1）若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應生成白色沉淀，這樣就不能先檢驗出硫酸根，
故答案為：不能；若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先檢驗SO₄^2-；
（2）先加入足量的硝酸鋇溶液，會和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，該化學反應為Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃，再加入硝酸銀，則會和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，該化學反應為NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃，故答案為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點評：本題考查學生離子的檢驗以及離子共存知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．