Question

【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（　　）

A. Mg和Al的總質量為9g

B. 鹽酸的物質的量濃度為5 mol/L

C. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L

D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖像可知，當NaOH的體積0~20mL時，無沉淀產生，說明與過量的HCl反應；NaOH的體積20~200mL時，與溶液中的Mg2+和Al3+反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的體積200~240mL時，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據Al(OH)3~NaOH之間關系可知：n(Al)=n [Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項正確；C.據A可知n(NaOH)= n [Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C項正確；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)==5mol/L，B項正確；D.根據Mg~H2、2Al~3H2之間的關系可知，n(H2)=(0.15+0.2 )=0.45mol，即標況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D項錯誤。答案選D。