【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應速率最快的是（ ）
A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)在加入①物質的過程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準備采用下列步驟：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①________，④____。
(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為__________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學根據下列儀器設計實驗裝置證明上述結論。請按要求回答問題。
(1)U形接管中所盛試劑的化學式為_______________。
(2)檢驗產物中HCl 的離子方程式：____________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。
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【題目】標號為①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）②號元素是______
填元素符號
，⑨號元素的離子結構示意圖為______
任寫兩種。
（3）用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______
（4）③的最高價氧化物與⑧的單質在點燃條件下發生反應的化學方程式______
（5）①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學鍵的類型為______
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【題目】為了研究有機物A的組成與結構，某同學進行如下實驗。
i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發現兩者分別增重5.4g和13.2g。
ii.通過質譜法測得其相對分子質量為90。
ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。
請回答下列問題。
（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質的量是____________mol。
（2）A的實驗式是____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環的分子，則A的結構簡式是____________。
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【題目】在調節好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物。現用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。
下列結論或推斷不正確的是( )
A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大
B.根據推斷，在原來條件下適當升高溫度和調高pH，p－CP的分解速率可能保持不變
C.313 K、pH＝3時，在0～100 s內，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1
D.室溫下調節溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解
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【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是（ ）
A.裝置①驗證溫度對反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響
B.裝置②驗證增大反應物濃度對平衡的影響
C.裝置③測定中和熱
D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
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【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
則反應NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)溫度為T℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發生反應：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實驗測得生成的CO2的體積分數(ψ)隨著時間的變化曲線如圖所示：
①達到平衡時，SO2的轉化率為_____________。
②該溫度下反應的平衡常數K=______________。
③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示：
①圖中A點處NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。
②B點之后，NO轉化率降低的原因可能是_________(選填字母)。
A.平衡常數變大 B.副反應增多
C.催化劑活性降低 D.反應的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數較小的是_________(填“a”或“b”)。
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