在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到 22.4 L 氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是
A．電解得到的 Cu 的物質的量為 0.5 mol
B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復為原溶液
C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L
D．電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②
下列說法正確的是
A. 反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol
C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．糖類是有甜味的物質
B．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n
C．糖類是人類維持生命的六大類營養素之一
D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，W原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是
A. X、Y、Z形成的化合物不止一種
B. X的氫化物比Y的氫化物穩定
C. 原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D. Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。
（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰略金屬，其最主要的用途是生產特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。
（3）基態釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態中，最穩定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。
（4）已知單質釩的晶胞為
則 V 原子的配位數是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
設 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．在反應 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產物又是還原產物，當得到標準狀況下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為 3NA
D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數目為 2×10－3NA
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 除去CO2氣體中的SO2氣體 | 將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣 |
B | 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 |
C | 驗證Br2的氧化性強于I2 | 強少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色 |
D | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅色 |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作I是____________。
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：__________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。
（4）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是：________________。
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；
②加入過量的FeC13；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發生的反應為：
6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g錫粉，經上述各步反應后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是________。（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價( )
元素代號 | G | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104[ | 0.075 | 0.066 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A．單質的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q
C．氣態氫化物的穩定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數相等
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