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(2013?無(wú)錫一模)室溫時(shí),向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示.在滴定過(guò)程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(  )
分析:A.a(chǎn)點(diǎn)溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性;
B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷;
C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性;
D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈堿性.
解答:解:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量,溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,應(yīng)存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,應(yīng)有c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故B正確;
C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,應(yīng)有c(H+)<c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈堿性,由于CH3COO-存在微弱的水解,則有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確.
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較,答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成,把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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