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右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

 

【答案】

C

【解析】催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，所以選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08山東省威海市質檢）（8分）I．（1）已知298K時2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

      

C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  則298K時CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g) 的熱化學反應方程式為：________。

（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。

       該電池工作時的負極反應式為：                                            ；

       熔融鹽中CO32－的物質的量在工作時          （填“增大”、“減少”、“不變”）。

      

 II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖。

   （1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為      極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現的現象是：                   ；

   （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應式為                         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽能電池板經太陽光照射前后內部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環壽命也較長。該蓄電池的總反應為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應時的陽極反應式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時，負極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業上常用電解QR飽和溶液生產甲

（3）Q的原子結構示意圖為           

（4）常溫下將R的單質通人甲溶液中，發生反應的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質能發生如右圖所示轉化，則Y元素是          。

已知：298K時，反應②生成1mol YZ2（g）時放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應④生成1mol YZ2（g）時放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應③的熱化學方程式為         

                                                 。

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答
對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應在任意條件下都可以自發進行
B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
（2）現在普遍應用的工業合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
（3）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。

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