【題目】下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是
①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學(xué)腐蝕
A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成
B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物
D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計(jì)），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水體的酸堿性對(duì)人類生產(chǎn)生活影響深遠(yuǎn)，某興趣小組進(jìn)行下列不同的研究：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______________，試樣的PH值=______________。
（2）某溫度下，有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為_______________；將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，則三者的大小關(guān)系為________________。
（3）常溫下，已知酸的電離平衡常數(shù)：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，請(qǐng)寫(xiě)出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)方程式：_____________。
（4）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的主要電離方程式：_________________。
②水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物
C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。
（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫(xiě)出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。
（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫(xiě)一種)。
Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。
(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是
A. 常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
B. 碳為電池的正極
C. Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是；若兩者所含H個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下列說(shuō)法中正確的是（ ） 
A.閉合開(kāi)關(guān)K后，電流計(jì) 
指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B.閉合開(kāi)關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說(shuō)明蔗糖是非電解質(zhì)
D.閉合開(kāi)關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
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