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過氧化鈉與CO₂作用，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。當0.2molNa₂O₂與足量CO₂完全反應后，下表對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是

	Na₂CO₃的質量	關于O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩爾質量是36g·mol^-1
B	21.6g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24L
C	21.6g	O₂的摩爾質量是34g·mol^-1
D	22.4 g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24mL

試題分析：A、根據2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑，生成Na₂CO₃的質量為21.6g，O₂的摩爾質量是32g·mol^-1，錯誤；B、生成標準狀況下O₂的體積為2.24L，正確；C、O₂的摩爾質量是32g·mol^-1，錯誤；D、生成Na₂CO₃的質量為21.6g，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1mol

所占的體積一定是22.4L

C．1L0.5mol/L的

溶液中，含有

的個數為

D．在標準狀況下，總質量為28g的

和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，測得產生
氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）

編號	1	2	3
m(混合物)/g	4.6	7.2	7.9
V(CO₂)(標準狀況)/L	1.12	1.68	1.68

下列分析推理正確的是
A．根據實驗1中的數據可以計算出鹽酸的濃度
B．混合物中NaHCO₃的質量分數約為45.7%
C．根據第2、3組數據可以分析出第2組中的混合物完全反應
D．鹽酸的物質的量濃度為1.5mol.L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A．Mg和Al	B．Al和Fe
C．Fe和Zn	D．Zn和Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．3mol NF₃與水完全反應生成HNO₃和NO，轉移電子數2N_A

B．4.4g¹⁴CO₂含中子數2.4 N_A

C．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2N_A

D．常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO^—₃的濃度為

A．0．3 mol/L

B．0．4 mol/L

C．0．5 mol/L

D．0．6 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數量的物質中含原子數最多的是

A．4℃時5.4mL水	B．標準狀況下5.6L二氧化碳
C．0.4mol氧氣	D．10g氖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0．1mol的²H³⁵Cl含中子數為1．8N_A

B．16g O₃和O₂混合物中氧原子數為N_A

C．常溫下，1L pH=l的溶液中H⁺的數目大于0．1N_A

D．0．1 mol的H₂O₂中含有非極性鍵數為0．2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na₂SO₄ + 4C

Na₂S + 4CO↑ ②Na₂SO₄ + 4CO

Na₂S + 4CO₂
a.若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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