用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA個
C. 17g羥基（－OH）所含有的電子數是10 NA個
D. 標況下，2.24L苯中含有的碳原子數為0.6NA個
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。
(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應器中發生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________
(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________
(7)某次生產投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產品NaH2PO2·H2O的質量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質量為106)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列屬于堿的是
A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下表是關于有機物A、B、C的信息：
A | B | C |
①它的產量可衡量一個國家石油化工發展水平； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③可用于果實催熟. | ①C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為 | ①分子鍵線式為 ②相對分子質量為68 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為_______________；
（2）A在一定條件下，與水反應制乙醇的化學方程式：____________________；反應類型是______。
（3）B具有的性質是_____________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下均不與氫氣反應
⑥一定條件下，能與CH2=CH2反應制苯乙烷 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（4）寫出B的最簡單同系物制TNT的化學方程式 _____________________；反應類型是________。
（5）C是天然橡膠的單體，寫出天然高分子橡膠的結構簡式________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有6種物質：①乙烷；②丙炔；③環己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常溫下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（ ）
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ①④⑤ D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現象被稱為__．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．
（4）實驗Ⅲ結束后，
甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,
乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，
丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是
A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4
C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟寧市高三第一次模擬（3月）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學性質(A中加熱裝置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2＋
請回答下列問題：
(1)裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為：a→_____________→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時活塞K1、K2如何操作_______________________。
(3)E裝置發生反應的離子方程式是________________________。
(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2+發生反應。某同學選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。
步驟②操作的目的是__________________；步驟③C瓶中發生的化學方程式為________________；
通過實驗可以得出：___________(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發生反應使溶液呈深棕色。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。例如二乙醚的結構簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3。其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如下圖（一）所示：
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是（______）；
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3C(CH3)3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如上圖（二）所示，則A的結構簡式為：__________ ，請預測B的核磁共振氫譜上有_______________個峰（信號），強度比為__________；
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構。若核磁共振氫譜上只有一個峰，則C2H6O的結構簡式是__________，若核磁共振氫譜上有三個峰，則C2H6O的鍵線式是__________。
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